Lewati ke menu navigasi utama Lewati ke konten utama Lewati ke footer situs
Logo Header Halaman

Artikel penelitian

Vol 13 No 2 (2019): Volume 13, Number 2, 2019

Disosiasi H2S dalam gas alam pada temperatur ruang menggunakan katalisator MgO: pengaruh jumlah katalis dan laju alir massa

DOI
https://doi.org/10.22146/jrekpros.43154
Telah diserahkan
November 16, 2023
Diterbitkan
Desember 31, 2019

Abstrak

Kandungan H2S dalam gas alam sangat merugikan bagi industri amoniak karena dapat meracuni dan mendeaktivasi katalis steam reforming. Di pabrik amoniak Pusri-IB PT. Pusri Palembang, H2S dipisahkan di Unit Desulfurizer (201-D) secara adsorpsi dengan menggunakan adsorben ZnO pada temperatur rendah (28 ° C). Namun sangat disayangkan, pada proses ini adsorben ZnO tidak dapat diregenerasi sehingga dalam kurun waktu satu tahun adsorben ZnO akan jenuh oleh sulfur. Salah satu alternatif proses pemisahan H2S adalah dengan mendisosiasi H2S menjadi unsur penyusunnya yaitu hidrogen dan sulfur dengan bantuan katalis. Katalis magnesium oksida dipilih karena magnesium oksida merupakan senyawa metal oksida yang penggunaannya sudah dikenal luas dalam proses katalisis serta memiliki dua gugus aktif. Konversi H2S tertinggi yang dapat dicapai katalis MgO adalah sebesar 92,29%. Berbeda halnya dengan ZnO, MgO tidak menyerap H2S, namun mengkatalisis proses disosiasi H2S menjadi hidrogen dan sulfur padat tanpa mengalami perubahan atau terkonsumsi oleh reaksi itu sendiri sehingga katalis MgO memiliki life time yang lebih lama dibanding adsorben ZnO.

Referensi

  1. Calatayud, M., Markovits, A., Menetrey, M., Mguig, B., and Minot, C., 2003, Adsorption on perfect and reduced surfaces of metal oxide, Catal. Today, 85, 125–143.
  2. Elkhalifa, E., and Frederich, H., 2014, Magnesium oxide as a catalyst for the dehydrogenation of n-octane, Arabian J. Chem., 11, 1154-1159.
  3. Fogler, H.S., 1992, Elements of Chemical Reaction Engineering, Toronto Prentice-Hall International Inc., New Jersey, United States
  4. Guldal, N., Figen, H., and Baykara, S., 2015, New catalyst for hydrogen production from H2S: preliminary results, Int. J. Hydrogen Energy, 40, 7452 - 7458.
  5. Hagen, J., 2006, Industrial Catalysis: A Practical Approach 2nd Ed., Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany.
  6. Jalama, K., 2015, Effect of space velocity on Fischer-Tropsch reaction over Co/TiO2 catalyst, Proceedings of the World Congress on Engineering and Computer Science 2015, Vol II, 21-23.
  7. Karan, K., Mehrotra, A., and Behie, L., 1999,. On reaction kinetics of the thermal decomposition of hydrogen sulfide, AIChE Journal, 45 (2), 383-389.
  8. Laosiripojana, N., Rajesh, S., Singhto, W., Palikanon, T., and Pengyong, S., 2004, Effect of H2S, CO2, and O2 on catalytic methane steam reforming over Ni catalyst on CeO2 and Al2O3 support, The Joint International Conference on “Sustainable Energy and Environment (SEE)”
  9. Nwosu, C., 2012, An electronegativity approach to catalytic performance, Journal of Technical Science and Technologies, 1 (2), 25-28
  10. PT Pupuk Sriwidjaya, 1995, Process Design Package for 1350 mtpd Ammonia Unit, The M.W. Kellog Company
  11. Starstev, A., Kruglyakova, O., Chesalov, Y., Ruzankin, S., Kravtsov, E., Larina, T., and Paukshtis, E., 2013, Low temperature catalytic decomposition of hydrogen sulfide into hydrogen and diatomic gaseous sulfur, Top. Catal., 56, 969-980.
  12. Wentao, X., Luo, M., Peng, R., Xiang, M., Hu, X., Lan, L., and Zhou, J., 2017, Highly effective microwave catalytic direct decomposition of H2S and S over MeS-based (Me = Ni, Co) microwave catalysts, Energy Convers. Manage., 149, 219-227.
  13. Zaman, J., and Chakma, A., 1995, Production of hydrogen and sulfur from hydrogen sulfide, Fuel Process. Technol., 41, 159-198.